Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$\%M = 100\% - 65,22\% = 34,78\%$
$m_O = m_{oxit}.\%O = 15.34,78\% = 5,217(gam)$
$⇒ n_O = \dfrac{5,217}{16} = 0,326(mol)$
$2H^+ + O^{-2} \to H_2O$
Theo PTHH : $n_{H^+} = 2n_O = 0,326.2 = 0,652(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{n_{H^+}}{2} = \dfrac{0,652}{2}=0,326(mol)$
$⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,326.98}{19,6\%} = 163(gam)$