Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1(mol) ; n_S = \frac{1,6}{32} = 0,05(mol)$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$
Ta thấy $n_{Fe} = 0,1 > n_S =0,05 $ nên Fe dư
có : $n_{FeS} = n_{Fe(pư)} = n_S = 0,05 (mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$⇒ n_{H2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$⇒ n_{H2S} = n_{FeS} = 0,05 (mol)$
có :
$M_{khí} = \frac{m_{H2}+m_{H2S}}{n_{H2}+n_{H2S}} = \frac{0,05.2+0,05.34}{0,05+0,05} = 18(g/mol)$
$⇒ d_{A/H2} = \frac{18}{2} = 9$