Đáp án:
\(a,V_{H_2}=5,6\ lít.\\ b,m_{Fe}(dư)=8,4\ g.\\ m_{FeSO_4}=38\ g.\\ m_{H_2}=0,5\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\ lít.\\ b,n_{Fe}(dư)=0,4-0,25=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Fe}(dư)=0,15.56=8,4\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol.\\ ⇒m_{FeSO_4}=0,25.152=38\ g.\\ ⇒m_{H_2}=0,25.2=0,5\ g.\)
chúc bạn học tốt!