Đáp án:
\( {m_{Fe}} = 8,4{\text{ gam}}\)
\( {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = 0,75lít\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{0,3}}{{0,4}} = 0,75lít\)
Cho lượng khí trên tác dụng với \(CuO\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Rắn màu đỏ gạch là \(Cu\)
\({n_{CuO}} = \frac{{32}}{{64 + 16}} = 0,4{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
Vậy \(CuO\) dư
\( \to {n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6{\text{ gam}}\)