Đáp án:
\(m_{Fe}=16,8\ \rm{gam}\)
\(m_{Fe_3O_4}=23,2\ \rm{gam}\)
Giải thích các bước giải:
\(\rm{n_{O_2}}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol\)
Cách 1: Tính theo PTHH:
\(3\rm{Fe}+2O_2\xrightarrow{t^\circ} Fe_3O_4\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac 32\cdot n_{O_2}=\dfrac 32\cdot 0,2=0,3\ \rm{mol}\)
\(\to m_{Fe}=0,3\cdot 56=16,8\ \rm{gam}\)
Tương tự tính được \(m_{\rm{Fe_3O_4}}\)
Cách 2:
\(n_O=0,2\cdot 2=0,4\ \rm{mol}\)
Suy ra: \(n_{O\ (Fe_3O_4)}=0,4\ \rm{mol}\)
\(\to n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,4}4=0,1\ \rm{mol}\)
\(\to m_{Fe_3O_4}=0,1\cdot 232=23,2\ \rm{gam}\)
\(n_{Fe}=n_{Fe_3O_4}\cdot 3=0,1\cdot 3\ \rm{mol}\)
\(\to m_{Fe}=0,3\cdot 56=16,8\ \rm{gam}\)
