Đáp án:
10%
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$CuSO_4+H_2S\to CuS↓+H_2SO_4$
⇒ a là CuS; b gồm $CuSO_4\ dư,H_2SO_4$
Ta có: $n_↓=n_{CuS}=\dfrac{4,8}{64+32}=0,05\ mol$
Theo PTHH: $n_{CuSO_4\ pư}=n_{H_2SO_4}=n_{CuS}=0,05\ mol$
Cho $BaCl_2$ dư vào dung dịch , có các phản ứng:
$H_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+2H_2O\\0,05\hspace{3,5cm}0,05\\CuSO_4+BaCl_2\to BaSO_4+CuCl_2\\x\hspace{4cm}x$
Theo bài ra, ta có $n_{BaSO_4}=n_↓=\dfrac{16,3}{233}=0,07\ mol\\⇔0,05+x=0,07⇒x=0,02\ mol$
⇒$n_{CuSO_4\ dư}=0,02\ mol ⇒ n_{CuSO_4\ ban\ đầu}=0,02+0,05=0,07\ mol\\⇒m_{CuSO_4}=0,07×160=11,2⇒C\%=\dfrac{11,2}{112}×100\%=10\%$