Đáp án: $2,4l$ hoặc $3,2l$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al^{3+}}=n_{AlCl_3}=0,1.0,1=0,01(mol)$
$n_{Al(OH)_3}=\dfrac{6,24}{78}=0,08(mol)<n_{Al^{3+}}$
- TH1: dư $Al^{3+}$
$\to n_{NaOH}=n_{OH^-}=3n_{Al(OH)_3}=0,24(mol)$
$\to V=\dfrac{0,24}{0,1}=2,4l$
- TH2: kết tủa tan
Bảo toàn $Al$: $n_{[Al(OH)_4]^-}=n_{Al^{3+}}-n_{Al(OH)_3}=0,02(mol)$
$\to n_{NaOH}=n_{OH^-}=3n_{Al(OH)_3}+4n_{[Al(OH)_4]^-}=0,32(mol)$
$\to V=\dfrac{0,32}{0,1}=3,2l$
