Đáp án:
\( V = {V_{NaOH}} = 0,45{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{7,8}}{{27 + 17.3}} = 0,1{\text{ mol < 2}}{{\text{n}}_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}\)
Do vậy để lượng \(NaOH\) lớn nhất thì phản ứng phải xảy ra như sau:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\(A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH\xrightarrow{{}}2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\)
\(NaOH + Al{(OH)_3}\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{NaAl{O_2}}} = 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} - {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,1.2 - 0,1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + 6{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{NaAl{O_2}}}\)
\( = 0,1.2 + 0,1.6 + 0,1 = 0,9{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{NaOH}} = \frac{{0,9}}{2} = 0,45{\text{ lít}}\)
