Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) là 40. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) là
A.20, chu kì 4, nhóm IIA
B.19, chu kì 4, nhóm IA
C.13, chu kì 4, nhóm IVA
D.13, chu kì 3, nhóm IIIA

Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5. M thuộc
A.chu kì 4 nhóm VB
B.chu kì 3 nhóm VB
C.chu kì 4 nhóm VIIB
D.chu kì 4 nhóm IIA

Ion R3+ có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d5. Cấu hình electron của nguyên tử R là
A.1s22s22p63s23p64s13d54p1
B.1s22s22p63s23p63d64s2
C.1s22s22p63s23p63d54s24p1
D.1s22s22p63s23p63d9

Cho 4 nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24). Số nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là
A.4
B.1
C.2
D.3

Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X có thể là
A.19 hoặc 29
B.24 hoặc 29
C.19, 24 hoặc 29
D.19 hoặc 24

Cho các nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29). Các nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là
A.Sc, Cr, Cu.
B.K, Sc, Cr, Cu
C.K, Sc.
D.K, Cr, Cu

Cấu hình electron không đúng (ZCr = 24)?
A.Cr2+: [Ar]3d4
B.Cr3+: [Ar]3d3
C.Cr: [Ar]3d54s1
D.Cr: [Ar]3d44s2.

Cho: ZK = 19; ZCr = 24; ZFe = 26; ZCu = 29. Ion có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất là
A.Cr3+.
B.K+.
C.Cu2+.
D.Fe3+.

Ion X2+ có cấu hình phân lớp cuối là 3d5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A.chu kì 4, nhóm IIB
B.chu kì 4, nhóm VIB
C.chu kì 4, nhóm VIIIB
D.chu kì 4, nhóm VIIB

Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có
A.nhóm chức ancol.
B.nhóm chức xeton.
C.nhóm chức axit.
D.nhóm chức anđehit.