$a.n_{M_2O_n}=\dfrac{9,4}{2.M_M+16n}(mol)$
$n_{M(OH)_n}=\dfrac{11,2}{M_M+17n}(mol)$
Gọi oxit của kim loại là $M_2O_n$
$PTHH :$
$M_2O_n+nH_2O\to 2M(OH)_n$
Theo pt :
$n_{M_2O_n}=\dfrac{1}{2}.m_{M(OH)_n}$
$⇒\dfrac{9,4}{2.M_M+16n}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{11,2}{M_M+17n}$
$⇔\dfrac{9,4}{2.M_M+16n}=\dfrac{11,2}{2M_M+34n}$
$⇔18,8.M_M+319,6n=22,4.M_M+179,2n$
$⇔3,6.M_M=140,4n$
⇔M_M=39n$
Vì M là kim loại nên n có giá trị 1,2,3
$+)n=1⇒M_M=39(K)$
$+)n=2⇒M_M=78(Loại)$
$+)n=3⇒M_M=117(Loại)$
⇒M là Kali(K)
⇒Oxit kim loại là $K_2O$ : Kali oxit
$b.PTHH :$
$K_2O+H_2O\to 2KOH$
$m_{dd\ spu}=9,4+240,6=250g$
$⇒C\%_{KOH}=\dfrac{11,2}{250}.100\%=4,48\%$
Nồng độ mol không đủ dữ kiện.