Có 1 hỗn hợp X gồm 2 Hidrocacbon (đã xác định đc 1 hidrocacbon là Akan, hidrocacbon còn lại là Anken) và $n_X=0.35 \ (mol)$. Đốt hoàn toàn hỗn hợp thu được $n_{CO_2}=0.5 \ (mol)$. Làm: Đặt CT chung của 2 hidrocacbon trên là $C_xH_y$ Ta có phản ứng cháy: $C_xH_y+O_2\xrightarrow{t^o}xCO_2+H_2O\\ \ 0.35\ \ \xrightarrow{\quad \quad} \ \ \ 0.35x \ \ (mol)$ Mà $n_{CO_2}=0.5 \ (mol)$ $\to x=\dfrac{0.5}{0.35}=1.4 \ (mol)$ Giải thích vì sao trong X có 1 hidrocacbon có số nguyên tử $C<1.4$

Các câu hỏi liên quan