Đáp án:
%$m_{Cu}= 70,33$%
%$m_{Al}= 29,67$%
Giải thích các bước giải:
< Khi Cu, Al qua $HNO_{3}$ đặc, dư đều tác dụng>
Gọi $n_{Cu}= a mol$, $n_{Al}=b mol$ $n_{NO_{2}}= \frac{11,2}{22,4}=0,5 mol$
Phương trình trao đổi e
$Cu^{0} - 2e → Cu^{+2}$
$a(mol)$ $2a$
$Al^{+3} -3e → Al^{+3}$
$b(mol)$ $3b$
$N^{+5}$ +1e → $N^{+4}$
$0,5$ $0,5mol$
Áp dụng định luật bảo toàn e: $0,5 = 2a+ 3b$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{64a-27b=9,1} \atop {2a+3b=0.5}} \right.$
⇒ $\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$
$m_{Cu}= 0,1.64= 6,4g$
%$m_{Cu}= \frac{6,4.100}{9,1}= 70,33$%
%$m_{Al}=100 - 70,33 = 29,67$%
