Đáp án:
$*)$ Phản ứng xảy ra:
$Na+H_2O\to NaOH+\dfrac 12H_2$
$2Na+2HCl\to 2NaCl + H_2$
$2Al+6H_2O\to 2Al(OH)_3+3H_2$
Hiện tượng xảy ra ở 3 thí nghiệm: đều có sủi bọt khí thoát ra.
Mức độ xảy ra phản ứng: TN3 < TN1 < TN2
Giải thích: - Do dung dịch axit HCl có tính axit mạnh hơn nước $\to$ TN2 > TN1.
- TN3: tạo kết tủa bao bọc Al làm khó phản ứng, hoặc có thể không phản ứng nữa $\to$ Tốc độ giải phóng $H_2$ kém nhất.