Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{56 \times 0,4}}{{86,4}} \times 100\% = 25,93\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{160 \times 0,4}}{{86,4}} \times 100\% = 74,07\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Phần 1:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)
Phần 2:
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + {H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{Fe}} = 0,6mol\\
\to {n_{Fe}}(F{e_2}{O_3}) = 0,6 - 0,2 = 0,4mol\\
\to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}}(F{e_2}{O_3}) = 0,2mol
\end{array}\)
Suy ra hỗn hợp ban đầu ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}} = 0,4mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4mol\\
\to {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 86,4g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{56 \times 0,4}}{{86,4}} \times 100\% = 25,93\% \\
\to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{160 \times 0,4}}{{86,4}} \times 100\% = 74,07\%
\end{array}\)
