a/ $CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O$
b/ $300ml=0,3l$
$n_{CO_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01(mol)$
$n_{Ca(OH)_2}=0,3.0,01=0,003(mol)$
Ta có: $\dfrac{n_{CO_2}}{1}>\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}(0,01>0,003)$
$→CO_2$ dư $0,007mol$
Theo phương trình: $n_{Ca(OH)_2}=n_{CaCO_3}$
$→n_{CaCO_3}=0,003(mol)\\→m_{CaCO_3}=0,3g$
Vậy $m_{CaCO_3}=0,3g$