Đáp án:
\( \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 25\%; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% \)
\( {V_{{O_2}}} = 25,76{\text{ lít}}\)
\({V_{C{O_2}}} = 17,92{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(C_2H_2;C_2H_4\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(Br_2\)
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
2 chất đều phản ứng nên khối lượng bình tăng là khối lượng của 2 chất phản ứng.
\( \to 26x + 28y = 11\)
Giải được:
\(x=0,1;y=0,3\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,1}}{{0,4}} = 25\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 75\% \)
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4{H_2}O + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{5}{2}.0,1 + 3.0,3 = 1,15{\text{ mol}}\)
\({n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,8{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 1,15.22,4 = 25,76{\text{ lít}}\)
\({V_{C{O_2}}} = 0,8.22,4 = 17,92{\text{ lít}}\)
