Đáp án:
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 10,6{\text{gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{10}}{{100}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
Dẫn \(CO_2\) vào 50 gam dung dịch \(NaOH\) 40%.
\({m_{NaOH}} = 50.40\% = 20{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{NaOH}} = \dfrac{{20}}{{40}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}} }}= \dfrac{{0,5}}{{0,1}} > 2\)
Do vậy \(NaOH\) dư
\(2NaOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\)
\( \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,1.(23.2 + 60) = 10,6{\text{gam}}\)
