Đáp án:
\( {m_{{H_2}O}} = 4,5{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Cu}} = 66,7\% ; \% {m_{CuO}} = 33,3\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = \frac{{28}}{{64 + 16}} = 0,35{\text{ mol}}\)
\({m_{O{\text{ bị khử}}}} = 28 - 24 = 4{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{O{\text{ bị khử}}}} = {n_{CuO{\text{ phản ứng}}}} = {n_{Cu}} = {n_{{H_2}O}} = \frac{4}{{16}} = 0,25{\text{ }}mol\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5{\text{ gam}}\)
\({m_{Cu}} = 0,25.64 = 16{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{16}}{{24}} = 66,7\% \to \% {m_{CuO}} = 33,3\% \)