Đáp án:
$V=2,24\ l$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,75=0,075\ mol$
Gọi số mol của $Ba(OH)_2$ trong các PT (1), (2) lần lượt là x; y mol
PTHH:
$CO_2+Ba(OH)_2 \to BaCO_3+H_2O$ (1)
$2CO_2+Ba(OH)_2 \to Ba(HCO_3)_2$ (2)
$⇒a+b=0,075$
Theo các PTHH:
$n_{CO_2}=a+2b \to m_{CO_2}=(a+2b).44$
$n_{BaCO_3}=a→m_{BaCO_3}=197a$
+) Khối lượng dd giảm: $Δm=m_{BaCO_3}-m_{CO_2}$
$⇒197a-(a+2b).44=5,45$
Giải HPT ta được: $a=0,05;\ b=0,025$
Vậy $\sum n_{CO_2}=a+2b=0,1⇒V=0,1.22,4=2,24\ l$