Đáp án:
Tham khảo
Giải thích các bước giải:
$Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O$
$n_{CaCO_3}=30/100=0,3mol$
$n_{Ca(OH)_2}=0,2.2,5=0,5mol$
Vì $n_{Ca(OH)_2}>n_{CaCO_3}$ nên chia thành 2 trường hợp
Trường hợp 1 : $Ca(OH)_2$ dư
$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3mol$
$⇒V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72l$
Trường hợp 2 : $Ca(OH)_2$ phản ứng hết
$Ca(OH)_2+2CO_2→Ca(HCO_3)_2$
$⇒V_{CO_2}=(0,3+0,4).22,4=15,68l$