Đáp án: 2,43 (g)
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}$ = $\frac{2,24}{56}$ = $0,04(mol)^{}$
$n_{Al}$ = $\frac{m}{27} ( mol)$
$PTHH^{}$ : $Fe + 2HCl^{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ ( ↑ ) ( 1)
$2Al^{}$ + $3H_{2}SO_{4}$ →$Al_{2}(SO4)_{3}$ + $3H_{2}$ ( ↑ ) (2)
Theo PTHH (1) → $n_{H_{2}}$ (1) = $n_{Fe}$ = $0,04(mol)^{}$
→ $m_{H_{2}}$ (1) $=0,04*2=0,08 (g)^{}$
Theo PTHH (2) → $n_{H_{2}}$ ( 2) = $\frac{3}{2}$ * $n_{Al}$ = $\frac{3}{2}$ * $\frac{m}{27}$ = $\frac{m}{18}$ ( mol )
→ $m_{H_{2}}$ ( 2) = $\frac{m}{18}$* 2 = $\frac{m}{9}$ (g)
→$\displaystyle\left \{ {{ Δm_{A} = m_{Fe} - m_{H_{2}} (1) = 2,24 - 0,08 = 2,16 (g)} \atop {Δm_{B}= m_{Al} - m_{H_{2}} (2) = m ^{} -\dfrac{m}{9} = \dfrac{8m}{9} (g) }} \right.$
Mà cân ở vị trí cân bằng → $Δm_{A} = $ $Δm_{B}$ ( do ban đầu cốc A dựng $HCl^{}$ và cốc B đựng $H_{2}SO_{4}$ có khối lượng bằng nhau )
→ $2,16 = ^{}$ $\frac{8m}{9}$ → $m=2,43(g)^{}$
