$ n_{CaCO_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 10 }{ 100 } = 0,1 (mol) $
$ m_{HCl} = 200 × 5\% = 10 (g) \to n_{HCl} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{10}{36,5} = \dfrac{ 20 }{ 73 } (mol)$
$ CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O $
Xét số mol giữa $CaCO_3$ và $HCl$ : $ \dfrac{ 0,1 }{ 1 } < \dfrac{ \dfrac{ 20 }{ 73 } }{ 2 } $
$ - n_{HCl} $ dư tính theo $ n_{CaCO_3} $
$ n_{CaCO_3} = n_{CaCl_2} = n_{CO_2} = n_{H_2O} = 0,1 (mol) $
$ n_{HCl ( \text{ phản ứng } ) } = 2 × n_{CaCO_3} = 2 × 0,1 = 0,2 (mol) $
$ \to m_{CaCl_2} = n × M = 0,1 × 111 = 11,1 (g) $
$ n_{HCl (dư )} = \dfrac{ 20 }{ 73 } - 0,2 = \dfrac{ 27 }{ 365 } (mol) $
$ \to m_{HCl (dư )} = n × M = \dfrac{ 27 }{ 365 } × 36,5 = 2,7 (g) $
$ m_{dd} = m_{CaCO_3} + m_{ddHCl} - m_{CO_2} = 10 + 200 - 0,1 × 44 = 205,6 (g) $
\(\left[ \begin{array}{l}C\%_{CaCl_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{11,1}{205,6} × 100 = 5,399\% \ \\C\%_{HCl(dư)} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{2,7}{205,6} \times 100 = 1,313\% \end{array} \right.\)
