Đáp án:
`a)%_{m_{Zn}} = 43,6 %`
`%_{m_{Fe}} = = 56,4 %`
`b)V_{H_2(đktc)} = 5,6 (l)`
Giải thích các bước giải:
a)
`Zn + H_2SO_4 → ZnCl_2 + H_2 (1)`
`x x x (mol)`
`Fe + H_2SO_4 → FeCl_2 + H_2 (2)`
`y y y (mol)`
Gọi số mol `Zn` là `x` ; số mol `Fe` là `y`
`Theo (1), n_{Zn} = n_{H_2SO_4} = x`
`Theo (2), n_{Fe} = n_{H_2SO_4} = y`
`n_{HCl} = m/M = (24,5)/(96) = 0,25 (mol)`
`⇒x + y = 0,25`
`⇒m_{Zn} = n . M = x . 65 = 65x (g)`
`m_{Fe = n . M = y . 56 = 56y (g)`
Tổng khối lượng của `Fe` và `Zn` là `14,9 g`
`⇒65x + 56y = 14,9`
Ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{x + y=0,25} \atop {65x + 56y = 14,9}} \right.$
⇔ $\left \{ {{x = 0,1(mol)} \atop {y=0,15(mol)}} \right.$
`m_{Zn} = n . M = x . 65 = 65x = 65 . 0,1 = 6,5(g)`
`%_{m_{Zn}} = 6,5 : 14,9 xx 100% = 43,6 %`
`⇒%_{m_{Fe}} = 100% - 43,6 % = 56,4 %`
`b) n_{H_2} = x + y= 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol)`
`V_{H_2(đktc)} = n . 22,4 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`
