Đáp án:
\( \% {m_{CuO}} = 40,816\% \)
Giải thích các bước giải:
Vì số mol \(FeO\) bằng \(Fe_2O_3\)
Ta có:
\(FeO + F{e_2}{O_3} = F{e_3}{O_4}\)
Quy đổi hỗn hợp về \(CuO;Fe_3O_4\) với số mol lần lượt là \(x;y\)
\( \to 80x + 232y + 39,2\)
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + 2HCl\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + {H_2}O\)
\(F{e_3}{O_4} + 8HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + FeC{l_2} + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 1,2.1 = 1,2{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{CuO}} + 8{n_{F{e_3}{O_4}}} = 2x + 8y\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)
\( \to {m_{CuO}} = 0,2.(64 + 16) = 16{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{CuO}} = \frac{{16}}{{39,2}} = 40,816\% \)