Đáp án:
\( V = 0,08{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Vì số mol \(FeO\) bằng \(Fe_2O_3\)
Quy đổi
\(FeO+Fe_2O_3=Fe_3O_4\)
Hỗn hợp quy về \(Fe_3O_4\)
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_3}{O_4} + 8HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + 2FeC{l_3} + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{2,32}}{{56.3 + 16.4}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} = 8{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,01.8 = 0,08{\text{ mol}}\)
\( \to V = {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{0,08}}{1} = 0,08{\text{ lít}}\)