Đáp án:
\({m_1} = 9,52{\text{ gam}}\)
\({m_2} = 34{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Để Fe ra ngoài không khí thu được hỗn hợp oxit và \(Fe\) dư.
Quy đổi \(X\) về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(x;y\).
\(\to 56x + 16y = 12\)
Câu này phải lớp 9 không em vì dạng này phải dùng bảo toàn e rồi??
Cho \(X\) tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng.
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 2{n_{S{O_2}}}\)
\( \to 3x = 2y + 0,1.2\)
Giải được: \(x=0,17;y=0,155\).
\( \to {m_1} = {m_{Fe}} = 0,17.56 = 9,52{\text{ gam}}\)
Muối thu được là \(Fe_2(SO_4)_3\).
\( \to {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,085{\text{ mol}}\)
\( \to {m_2} = 0,085.(56.2 + 96.3) = 34{\text{ gam}}\)