Đáp án đúng: B Giải chi tiết:Ta có: \({n_{CaO}} = \frac{{5,{{6.10}^6}}}{{56}} = {10^5}\left( {mol} \right)\) PTHH: \(CaC{{\text{O}}_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}\) Theo PTHH: \({n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = {n_{CaO}} = {10^5}\left( {mol} \right)\) Theo lý thuyết (H=100%) thì khối lượng CaCO3 cần dùng: \({m_{CaC{{\text{O}}_3}(LT)}} = {10^5}.100 = {10^7}\left( g \right) = 10\) (tấn) Theo thực tế (H=95%) thì khối lượng CaCO3 cần dùng: \({m_{CaC{{\text{O}}_3}(TT)}} = 10.\frac{{100}}{{95}} \approx 10,5\) (tấn) Đáp án B