Đáp án: Hê luuu
Giải thích các bước giải:
Dựa vào thể tích và CM đề cho ta có số mol của Ba(OH) và KOH lần lượt là: 0,3V (mol) và 0,5V mol
Vậy số mol gốc OH- có trong dd là: nOH- = 2nBa(OH)2 + nKOH = 0,6V + 0,5V = 1,1V (mol)
Tổng số mol H+ có trong dd ban đầu là : nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,7x0,3 + 2x0,2x0,3 = 0,21 + 0,12 = 0,33 (mol) mà H+ pư vs OH- theo tỷ lệ 1:1 theo pt dưới
H+ + OH- ------> H2O
nên nH+ = nOH- ⇒ 1,1V = 0,33 ---> V = 0,3(L)
Kết tủa ở đây là BaSO4 theo pt sau:
$Ba^{2+}$ + $SO4^{2-}$ -------> BaSO4 ↓
Ta có số mol của $Ba^{2+}$ = nBa(OH)2 = 0,3x0,3 = 0,09 (mol)
Số mol của $SO4^{2-}$ = n H2SO4 = 0,2x0,3 = 0,06 (mol)
Ta thấy $Ba^{2+}$ và $SO4^{2-}$ pư theo tỷ lệ 1:1 nên có sự so sánh sau
$\frac{nBa^{2+}}{1}$(0,09) > $\frac{nSO4^{2-}}{1}$ (0,06)
Nên $Ba^{2+}$ dư và BaSO4 sẽ tính dựa trên số mol $SO4^{2-}$ ---> nBaSO4 = n$SO4^{2-}$=0,06(mol)
Suy ra m = mBaSO4 = 0,06x(137+96)= 13,98 (g)
n $Ba^{2+}$ = n $Ba^{2+}$ bđ - n $Ba^{2+}$ pư tạo tủa = 0,09 - 0,06 = 0,03 (mol)
Vậy dung dịch muối còn lại gồm: $Ba^{2+}$: 0,03(mol); $K^{+}$: 0,5x0,3=0,15 (mol); n$Cl^{-}$: 0,21(mol)
m muối = m$Ba^{2+}$ + m$K^{+}$ + m$K^{+}$ = 17,415 (g)
Okieee bạn nha!!!!
