$a)$
Trong 6 lít X:
$\left\{\begin{matrix}
V_{H_2}=\dfrac{6\times 3}{3+2}=3,6(l) & \\
V_{O_2}=6-3,6=2,4(l) &
\end{matrix}\right.$
Khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất $→$ % số mol = % thể tích
$→$ $\left\{\begin{matrix}
\%V_{H_2}=\dfrac{3,6}{6}\times 100\%=60\%& \\
\%V_{O_2}=100\%-60\%=40\% &
\end{matrix}\right.$
$b)$
PTHH: 2H2 + O2 $→$ 2H2O
Nhận thấy: $\dfrac{3,6}{2}<$ $\dfrac{2,4}{1}→$ Sau phản ứng H2 hết, O2 dư
$→V_{H_2O}=V_{H_2}=3,6(mol)$
$→n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{24}=0,15(mol)$
$→m_{H_2O}=0,15\times 18=2,7(g)$