Điện phân 500ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO4 aM và NaCl 0,75M với điện cực tro cường độ dòng điện 5A . Sau thời gian điện phân 96,5 phút, khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam. Giá trị của a là A.0,2 B. 0,5 C.0,1 D.0.4
Đáp án đúng: A Giải chi tiết:ne = It/F = 5.96,5.60/96500 = 0,3 mol TH1: Ở catot nước chưa bị điện phân, Cu2+ bị điện phân chưa hết (hoặc vừa hết) Catot (-): Cu2+ + 2e → Cu 0,3 → 0,15 Anot (+): 2Cl- → Cl2 + 2e 0,15 ← 0,3 => m dd giảm = mCu + mCl2 = 0,15.64 + 0,15.71 = 20,25 gam ≠ 17,15 gam (loại) TH2: Ở catot Cu2+ đã điện phân hết, H2O đã bị điện phân Tại catot (-) Tại anot (+) Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,5 a→ a → 0,5a 0,15 ← 0,3 2H2O + 2e → H2 + 2OH- b → 0,5b \(\left\{ {\matrix{{a + b = 0,3} \cr {0,5a.64 + 0,5b.2 + 0,15.71 = 17,15} \cr} = > \left\{ {\matrix{{a = 0,2} \cr {b = 0,1} \cr} } \right.} \right.\) Nồng độ của CuSO4 = a = 0,2 M Đáp án A