Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và \(FeC{O_3}\) bằng một lượng dung dịch \({H_2}S{O_4}\) đặc nóng thu được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là :
A.\(S{O_2}\) và CO
B.\({H_2}S\) và \(S{O_2}\)
C.\({H_2}S\) và \(C{O_2}\)
D.\(S{O_2}\) và \(C{O_2}\)

Tính chất hóa học chung của muối sắt (III) là tính
A.oxi hóa.
B.oxi hóa và khử.
C.bazơ.
D.khử.

Chất nào sau đây khi cho tác dụng với $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ đặc, nóng không có khí thoát ra?
A. $ FeO. $
B. $ Fe{{\left( OH \right)}_{2}}. $
C. $ F{{e}_{3}}{{O}_{4}}. $
D. $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}}.~~~~~~ $

Nung $ Mg{{(OH)}_{2}} $ , FeO và $ Fe{{(OH)}_{2}} $ ngoài không khí cho đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn. Thành phần của chất rắn gồm
A. $ MgO;FeO $ .
B. $ MgO;\,Fe $ .
C. $ MgO;F{{e}_{2}}{{O}_{3}} $ .
D. $ Mg{{(OH)}_{2}};\,Fe{{(OH)}_{2}} $ .

Hợp chất FeS có tên gọi
A.Sắt (II) sunfua.
B.Sắt (III) sunfua.
C.Sắt (II) sunfit.
D.Sắt (II) sunfat.

Phương trình hóa học của thí nghiệm nào sau đây không tạo ra đơn chất?
A.Cho dung dịch \(FeC{l_3}\) vào dung dịch \(N{a_2}S\).
B.Sục \({O_3}\) vào dung dịch KI.
C.Cho Fe vào dung dịch \(CuS{O_4}\).
D.Cho \(F{e_2}{O_3}\) vào dung dịch \(HN{O_3}\).

Hợp chất sắt(II) nitrat có công thức là
A.\[FeS{O_4}.\]
B.\[Fe{\left( {N{O_3}} \right)_2}.\]
C.\[F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}.\]
D.\[F{e_2}{O_3}.\]

Để khử ion \(F{e^{3 + }}\) trong dung dịch thành ion \(F{e^{2 + }}\) có thể dùng một lượng dư
A.kim loại Ag.
B.kim loại Ba.
C.kim loại Mg.
D.kim loại Cu.

Để khử $ FeC{{l}_{3}} $ thành $ FeC{{l}_{2}} $ ta có thể dùng lượng dư $ $
A.Cu.
B.Mg.
C.Ag.
D.Ba.

Khi thêm dung dịch $ N{{a}_{2}}C{{O}_{3}} $ vào dung dịch $ FeC{{l}_{3}} $ sẽ có hiện tượng gì xảy ra
A.Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân.
B.Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí.
C.Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ do không có phản ứng hóa học xảy.
D.Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó lại tan do tạo khí $ C{{O}_{2}} $ .