Cho 0,2 mol oxit của một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm III tác dụng với axit HCl dư thì thu được 53,5 gam muối khan, cấu hình e của nguyên tố đó là
A. 1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s2
C. 1s22s22p63s23p63d64s2
D. 1s22s22p63s23p63d54s1

Nguyên tố M có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s2 3p64s1 vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây
A. Chu kì 4, nhóm IB 
B. Chu kì 3, nhóm IA
C. Chu kì 4, nhóm IA
D. Kết quả khác.

Cho các nguyên tố sau: O, S, Te, Se, P, N, I. Nguyên tố nào đã xuất hiện ánh kim?
A. O, N
B. S, P
C. Te
D. Se, I

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO2, hợp chất với hiđro của R chứa 75% khối lượng R. R là
A. C
B. S
C. Cl
D. Si

Một nguyên tố R có hoá trị trong oxit bậc cao nhất bằng hoá trị trong hợp chất khí với hiđro, phân tử khối oxit này bằng 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro. R là nguyên tố nào sau đây?
A. C
B. Si
C. S
D. N.

Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Dãy thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử nào sau đây đúng:
A. F < Cl < P < Al < Na 
B. F < Cl < P < Na < Al
C. F < Cl < Al < P < Na 
D. Cl < F < P < Na < Al.

Cho các phát biểu sau:
1. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử không đổi khi điện tích hạt nhân tăng.
2. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
3. Trong một nhóm, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
4. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
5. Trong một nhóm, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Số phát biểu đúng là
A. 1
B. 3
C. 4
D. 2

Hiđro có 3 đồng vị 1H, 2D, 3T và beri có 1 đồng vị 9Be. Trong tự nhiên có thể có bao nhiêu loại phân tử BeH2 cấu tạo từ các đồng vị trên?
A. 12
B. 3
C. 18
D. 6

X là một nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất khí của X với Hiđro là
A. H7X
B. H2X
C. HX
D. HX2

Phát biểu nào dưới đây là đúng?
A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
C. Electron ở obitan 4p có mức năng lượng thấp hơn electron ở obitan 4s.
D. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.