Đáp án:
$m_{CuSO_4.5H_2O} =1019,125(gam)$
Giải thích các bước giải:
Ở $85^oC,S_{CuSO_4} = 85(gam)$ ,tức là :
87,7 gam $CuSO_4$ tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành 187,7 gam dung dịch bão hòa
Vậy x gam $CuSO_4$ tan tối đa trong y gam nước tạo thành 1877 gam dung dịch bão hòa
$⇒ x= \dfrac{1877.85}{185} = 877(gam)$
$⇒ y = 1877 - x = 1877 - 877 = 1000(gam)$
Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol)$
$⇒ n_{CuSO_4} = a(mol) ; n_{H_2O} = 5a(mol)$
Sau khi tách tinh thể :
$m_{CuSO_4} = 877 - 160a(mol)$
$m_{H_2O} = 1000 - 18.5a = 1000 - 90a(mol)$
Suy ra : Ở $12^oC$
$S_{CuSO_4} = \dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{H_2O}} = \dfrac{877-160a}{1000-90a}.100 = 35,5(gam)$
$⇒ a = 4,0765$
$⇒ m_{CuSO_4.5H_2O} = 4,0765.250 = 1019,125(gam)$
