Xác định khối lượng $FeBr_2$ có trong $516g$ dung dịch bão hoà?
* Giải:
Giả sử có $115g$ $FeBr_2.6H_2O$
Để pha thành dung dịch bão hoà thì cần $100g$ nước
$n_{FeBr_2.6H_2O}=\dfrac{115}{56+80.2+18.6}=\dfrac{115}{324}(mol)$
$\to n_{FeBr_2}=\dfrac{115}{324}(mol)$
$\to C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{\dfrac{115}{324}.216.100}{115+100}=\dfrac{4600}{129}\%$
Vậy trong $516g$ dd bão hoà có:
$m_{FeBr_2}=516.\dfrac{4600}{129}\%=184g$