$n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
Gọi $n_{Mg}=x(mol),n_{Al}=y(mol)$
$PTHH:2Mg+O_2\overset{t^o}\to2MgO$
$x$ $\frac{1}{2}x$ $(mol)$
$4Al+3O_2\overset{t^o}\to2Al_2O_3$
$y$ $\frac{3}{4}y$ $(mol)$
Theo đề bài, ta có: $24x+27y=15,6(1)$
$\frac{1}{2}x+\frac{3}{4}y=0,4(2)$
Từ $(1)$ và $(2)⇒\left \{ {{x=0,2(mol)} \atop {y=0,4(mol)}} \right.$
$m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$
$m_{Al}=0,4.27=10,8(g)$.