Đáp án:
a, $m_P$ (dư) $=0.93g$
b, $m_{\text{rắn}}=8.52g$
Giải thích các bước giải:
a,
Số mol của $P$ là: $n_P=\dfrac{4.65}{31}=0.15(mol)$
Số mol của $O_2$ là: $n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{0.15}{4}=0.0375>\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0.15}{5}=0.03$
$\to P$ dư, $O_2$ hết, phương trình tính theo $O_2$
$Theo \ pt:n_{P}$ (pứ) $=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=\dfrac{4}{5}\times0.15=0.12(mol)$
$\to n_P$ (dư) $=0.15-0.12=0.03(mol)$
$m_P$ (dư) $=0.03\times31=0.93(g)$
b,
Chất rắn thu được sau phản ứng là $P_2O_5$
$Theo \ pt:n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=\dfrac{2}{5}\times0.15=0.06(mol)$
$m_{\text{rắn}}=m_{P_2O_5}=0.06\times142=8.52(g)$
