$\text{PTHH:}$
$3Fe +2O_2 \xrightarrow{t^0} Fe_3O_4$(1)
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$(2)
$\text{Nếu đốt cùng mol} \to \text{ cho mol của Al và Fe đều là x(mol)}$
$\to n_{O_2\text{.(1)}}=\dfrac{2}{3}x$
$\to n_{O_2\text{.(2)}}=\dfrac{3}{4}x$
$\to \dfrac{V_{O_2\text{(1)}}}{V_{O_2\text{(2)}}}=\dfrac{{\dfrac{2}{3}}x.22,4}{{\dfrac{3}{4}}.x.22,4}=\dfrac{8}{9}(l)$
$\to 9V_{O_2\text{(1)}}=8V_{O_2\text{(2)}}$
$\to \text{Vậy nếu đốt cùng mol thì thể tích oxi ở phản ứng (2) nhiều hơn}$
$\text{c) Nếu đốt cùng khối lượng:}$
$\text{Giả sử:} m_{Al}=m_{Fe}=1g$
$\to n_{Al}=\dfrac{1}{27}mol$
$\to n_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{36}mol\to V_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{36}.22,4=0,62(l)$(3)
$\to n_{Fe}=\dfrac{1}{56}mol$
$\to n_{O_2\text{(1)}}=\dfrac{1}{84}mol\to V_{O_2\text{(2)}}=\dfrac{1}{84}.22,4=0,26(l)(4)$
$\text{Từ (3),(4)} \to \text{Thể tích của oxi (2) lớn hơn.}$
