Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
\({V_{kk}}= 19,6{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_4;C_2H_4\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to {n_{hh}} = x + y = \frac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{BaC{O_3}}} = \frac{{19,7}}{{197}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = x + 2y = 0,1\)
Giải được: \(x=0,05;y=0,025\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,05}}{{0,075}} = 66,67\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)
\({n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,05.2 + 0,025.3 = 0,175{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,175.22,4 = 3,92{\text{ lít}}\)
\( \to {V_{kk}} = 3,92.5 = 19,6{\text{ lít}}\)
