Đốt cháy hoàn toàn 168,88 gam hỗn hợp triglixerit X, thu được 10,80 mol CO2 và 10,04 mol H2O. Cho 84,44 gam X tác dụng được tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A.0,18. B.0,36. C.0,27. D.0,09.
Giải chi tiết:*Xét phản ứng đốt 168,88 gam X: BTKL → mO2 = mCO2 + mH2O - mX = 10,8.44 + 10,04.18 - 168,88 = 487,04 gam → nO2 = 15,22 mol Bảo toàn O → nO(X) = 2nCO2 + nH2O - 2nO2 = 1,2 mol Vì X có 6 nguyên tử O → nX = 1/6.nO(X) = 0,2 mol Ta có công thức: \({n_X} = \frac{{{n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}}}}{{k - 1}} \to 0,2 = \frac{{10,8 - 10,04}}{{k - 1}} \to k = 4,8\) (k là độ bất bão hòa trung bình của các chất béo) Vì 3 liên kết π trong COO không phản ứng được với Br2 → Số liên kết π phản ứng được với Br2 là (k-3) = 1,8 *Xét phản ứng của 84,44 gam X (0,1 mol) với Br2: X + 1,8 Br2 → Sản phẩm 0,1 → 0,18 (mol) Vậy a = 0,18 Đáp án A