Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có: \({n_{C{H_4}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} = 0,15{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 2{n_{C{H_4}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng axit thì nước bị hấp thụ.
\(\to m = {m_{{H_2}O}} = 0,3.18 = 5,4{\text{ gam}}\)
Khí còn lại dẫn vào nước vôi trong
\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(\to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15{\text{ mol}} \to {\text{n = }}{{\text{m}}_{CaC{O_3}}} = 0,15.100 = 15{\text{ gam}}\)