(B-2012) Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k)  \(\overset {} \leftrightarrows \) 2NH3  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A.giảm nhiệt độ và giảm áp suất.    
B.tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
C.giảm nhiệt độ và tăng áp suất.          
D.tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

(A-2013) Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H2  (k) + I2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2HI (k).

(b) 2NO2  (k)  \(\overset {} \leftrightarrows \)  N2O4  (k).

(c) 3H2  (k) + N2  (k)  \(\overset {} \leftrightarrows \)  2NH3  (k).   

(d) 2SO2  (k) + O2 (k)  \(\overset {} \leftrightarrows \)  2SO3 (k).

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
A. (b).                           
 
B. (a).   
C. (c).    
D.(d).

A.Hóa10
B.Lớp 10
C.39048
D.

(A–2010) Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
A.Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B.Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
C.Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D.Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Cho cân bằng hoá học: \(PC{l_5}_{(k)}\overset {} \leftrightarrows \,PC{l_3}_{(k)} + C{l_2}_{(k)};\,\,\Delta H > 0\)

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A.thêm PCl3 vào hệ phản ứng       
B.tăng nhiệt độ của hệ phản ứng
C.thêm Cl2 vào hệ phản ứng            
D.tăng áp suất của hệ phản ứng

(A-2010): Trong phản ứng:

                   K2Cr2O7   + HCl → CrCl3   + Cl2   + KCl  + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là
A.3/14.   
B.4/7.          
C.1/7.                   
D.3/7.

Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam Al bằng dung dịch  HNO3  dư, sản phẩm ứng thu  được 0,336  lít  khí X (sản phẩm khử duy  nhất ở đktc). Công thức phân tử của X  là
A.NO.
B.N2O.                                
C.N2.   
D.NO2

Hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá và có hoá trị không đổi trong các hợp chất. Chia  m gam X thành hai phần bằng nhau

-        Phần 1 : Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4  loãng tạo ra 6,72 lít khí H2

-        Phần 2 : Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá  trị của V   là
A.2,24 lít.       
B.3,36 lít.          
C.4,48 lít.     
D.6,72 lít

Cho m gam bột Fe vào dụng dịch HNO3 lấy dư, ta  được hỗn hợp X gồm hai khí NO2 và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O2 bằng 1,3125. Thành phần % NO và % NO2 theo thể tích trong hỗn hợp X và khối lượng  m của Fe đã dùng lần lượt là
A.25% và 75%; 1,12 gam.     
B.25% và 75%; 11,2 gam.
C.35% và 65%; 11,2 gam.                
D.45% và 55%; 1,12 gam.

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là
A.13,5 gam
B.1,35 gam.
C.0,81 gam.
D.8,1 gam.