Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là: A.10,85 gam B.16,725 gam C.21,7 gam D.32,55 gam
Đáp án đúng: A Cách giải nhanh bài tập nàySố mol S = 4,8/32= 0,15 (mol) Số mol Ba(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol) S + O2 → SO2 Từ pt => Số mol SO2 = số mol S = 0,15 (mol) Ta có tỉ lệ: nSO2 / nBa(OH)2 = 0,15/0,1 = 1,5 => SO2 tác dụng với Ba(OH)2 thu được 2 muối: BaSO3 và Ba(HSO3)2 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O x——-x—————x (mol) 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2y——-y—————-y (mol) Ta có hệ phương trình gồm: nSO2 = x + 2y = 0,15 (1) và nBa(OH)2 = x+y = 0,1 (2) Giải hệ phương trình => nBaSO3 = x = 0,05 (mol) Vậy khối lượng kết tủa = mBaSO3 = 0,05 . 217 = 10,85 (gam)