Đáp án: 24 gam
Giải thích các bước giải:
a. $CH_4 +2 O_2 \to CO_2 + 2H_2O$
$C_2H_4 +3O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$
Gọi số mol $CH_4$ và số mol $C_2H_4$ lần lượt là a, b. Ta có:
a+b = 0,25 mol. (1)
Đốt cháy hỗn hợp thu được 17,6 gam khí $CO_2$, hay $n_{CO2}$=0,4 mol. Bảo toàn nguyên tố C, ta được a + 2b = 0,4 (2).
Giải hệ phương trình (1) và (2), a= 0,1 mol, b = 0,15 mol.
Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước Brom dư, chỉ có $C_2H_4$ phản ứng.
Ta có. 1 mol $C_2H_4$ cần 1 mol $Br_2$. Nên $n_{Br2}$= 0,15 mol. Vậy khối lượng Brom mất màu là: 0,15.160 = 24 gam.