Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Al}} = 81,82\% \\
\% {m_{Mg}} = 18,18\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
b)
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Mg
Ta có hệ pt:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 6,6\\
51a + 40b = 12,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Mg}} = 0,05mol\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{6,6}} \times 100\% = 81,82\% \\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,05 \times 24}}{{6,6}} \times 100\% = 18,18\%
\end{array}\)
