Đáp án:
$C_2H_4O_2$
Giải thích các bước giải:
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O (1)$
$2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$
$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t^o} CaCO_3 + CO_2 + H_2O(2)$
Ta có :
$n_{CaCO_3(1)} = \dfrac{10}{100} = 0,1(mol)$
$n_{CaCO_3(2)} = \dfrac{5}{100} = 0,05(mol)$
Theo PTHH :
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3(1)} + 2n_{CaCO_3(2)} = 0,1 + 0,05.2 = 0,2(mol)$
Gọi CTPT của este : $C_nH_{2n}O_2(n ≥ 2)$
Bảo toàn nguyên tố với C :
$n_{este} = \dfrac{n_{CO_2}}{n} = \dfrac{0,2}{n}(mol)$
$\to M_{este} = 14n + 32 = \dfrac{m}{n} = \dfrac{6}{\dfrac{0,2}{n}} = 30n$
$\to n = 2$
Vậy CTPT của X : $C_2H_4O_2$