Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H2O}$ = 0.6 mol ⇒ $n_{H}$ = 2$n_{H2O}$ = 1.2 mol ⇒ $m_{H}$ = 1.2*1=1.2 g
Do A chỉ có 2 nguyên tố, khi đốt cháy thu được H2O
Vậy A là hidrocacbon
Gọi CTPT của A là $C_{x}$$H_{y}$
Ta có: $m_{C}$ = 8.4 - 1.2 = 7.2 g
⇒ $n_{C}$ = 0.6 mol
Ta có: x : y = 0.6 : 1.2 = 1 : 2
⇒ CTPT đơn giản nhất là ($CH_{2}$)$_{n}$
Do $M_{A}$ = 56g/mol
⇒ 14n = 56
⇒ n= 4
Vậy CTPT của A là $C_{4}$$H_{8}$
Các CTCT có thể có:
1. CH2=CH-CH2-CH3
2. CH2=C(CH3)-CH3
3. CH3-CH=CH-CH3
4. (còn 2 xicloankan vòng 3 vs 4 cạnh nữa nha)