Đáp án + Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l} a) n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol) \\ PTHH:3Fe+2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4 \\ (mol) \ \ \ \ \ \ 0,15 \to 0,1 \ \ \ \ \ \ \ \ 0,05 \\ a)V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l) \\ b)m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6(g) \\ c)PTHH:2KMnO_4 \xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ (mol) \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,2 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ ← \ 0,1 \\ m_{KMnO_{4}}=0,2.158=31,6(g)\end{array}$
Câu c bạn kê số mol theo số mol $O_2$ kê ở câu a