Để phân biệt Fe kim loại, FeO, Fe2O3 và Fe3O4  ta có thể dùng
A. dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH. 
B. dung dịch H2SO4, dung dịch KMnO4.
C. dung dịch H2SO4, dung dịch NH4OH. 
D. dung dịch NaOH, dung dịch NH­4OH.

Cho các kim loại sau: Cu, Zn, Cr, Al và Fe. Số kim loại tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội?
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 5.

Cho biết Cu (Z = 29) cấu hình electron của ion Cu2+ là
A. 1s22s22p63s23p63d9.
B. 1s22s22p63s23p63d74s2.
C. 1s22s22p63s23p63d84s1.
D. 1s22s22p63s23p63d94s1.

Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr bằng phương pháp nào sau đây?
A. Tách quặng rồi thực hiện điện phân nóng chảy Cr2O3.
B. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3.
C. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng khử Cr2O3 bởi CO.
D. Hòa tan quặng bằng HCl rồi điện phân dung dịch CrCl3.

Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được kết tủa X. Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Giá trị của m là (g)
A. 7,0.      
B. 8,0.      
C. 9,0.      
D. 10,0.

Mỗi chất rắn sau để trong các bình mất nhãn riêng biệt: Fe, FeS, Fe3O4. Để có thể nhận biết được các chất rắn đó, ta có thể sử dụng một dung dịch là
A. CuCl2.
B. HNO3 loãng.
C. H2SO4 đặc, nóng.
D. HCl.

Trong số các loại quặng sắt: FeCO3 (xiđerit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (manhetit), FeS2 (pirit). Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn nhất là
A. FeCO3. 
B. Fe2O3. 
C. Fe3O4. 
D. FeS2.

Cho hơi nước qua miếng sắt nung nóng ở nhiệt độ 800°C. Sản phẩm thu được sau phản ứng là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. FeO và H2. 
D. Fe3O4 và H2.

Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp A gồm Cu và 1 oxit của sắt bằng dung dịch HNO3 loãng dư , sau phản ứng giải phóng 0,1493 lít NO ( đktc - là sản phẩm khử duy nhất ) và còn lại 0,96 gam kim loại không tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,44 gam chất rắn khan. Công thức của oxit sắt là
A. FeO.
B. Fe2O3.
C. Fe3O4.
D. FeO và Fe2O3

Khối lượng  K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,06 mol FeSO4 trong H2SO4 loãng là
A. 2,64 gam.
B. 2,74 gam.
C. 2,84 gam.
D. 2,94 gam.