Đáp án:
$m=40,8\ g$
Giải thích các bước giải:
Chất rắn phản ứng được với dung dịch HCl là Fe
PTHH: $Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
Ta có: $n_{Fe\ \text{dư}} = n_{H_2} = 0,15\ mol$
Vậy số mol Fe phản ứng với oxi là: 0,25 mol
$n_{Cu\ \text{dư}}= \dfrac{6,4}{64} = 0,1\ mol$
$⇒ n_{Cu/+O_2} = 0,2 - 0,1 = 0,1\ mol$
Kim loại dư nên chỉ sinh ra hợp chất sắt (II)
Quá trình cho và nhận e:
$Fe \to Fe^{2+}+2e$ $O + 2e \to O^{2-}$
$Cu \to Cu^{2+}+2e$
BT e: $2n_{O} = 2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 0,5+0,2 \to n_{O} = 0,35\ mol$
$⇒ m = 56.0,4 + 64.0,2 + 16.0,35 = 40,8\ g$