Đáp án:
\(\%mCuO=83,33\%\)
\(\%mCu=16,67\%\)
Giải thích các bước giải:
Chọn $M=64g$
\(\to nCu\) ban đầu là $1mol$
\(\to mA=1,2M=76,8g\)
Phương trình: \(2Cu+O_{2} \to 2CuO\)
Theo bảo toàn khối lượng: $mO_{2}=76,8-64=12,8g$
\(\to nO_{2}=\frac{12,8}{32}=0,4mol\)
\(\to nCu\) phản ứng $=2.0,4=0,8mol\)
\(\to nCu\) dư $=1-0,8=0,2mol$
$nCuO=2nO_{2}=0,8mol$
Trong $A$ có $0,8mol$ $CuO$ và $0,2mol$ Cu
\(\%mCuO=\frac{0,8.80}{76,8}=83,33\%\)
\(\%mCu=16,67\%\)